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这是一道高中化学题,答案选A,想知道这个实验过程中到底发生了哪些化学...
A.KI越大，生成蓝色时间越短，即反应速率越大 B.硫酸溶液不能先与淀粉溶液混合的原因是，硫酸会引起淀粉分子的降解。硫酸是一种强酸，当与淀粉溶液相混合时，硫酸中的H+离子（氢离子）会与淀粉中的氧原子结合，破坏淀粉分子的结构。
A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。
Ba2+ + 2OH- + 2Al(OH)3 + SO4 2- = 2AlO2 - + BaSO4↓ + 4H2O 上式可以看出，在过程中，每生成1mol硫酸钡沉淀，消耗2mol氢氧化铝，这是一个沉淀的摩尔数减少的反应。
D正确。本题不理解是因为高中教材内容的不完善，在不了解反应本质的情况下错选A是完全可以理解的。但是假如你考虑A是正确的，那么D就应该是不正确的(NaOH假如得到了电子，那么水得到的电子应该是4NA才对)，所以假如题目讲明是单选题，在有明显正确选项D项时，还是可以得到正确答案的。
选项A：都是盐，既然是弱酸，那么遵从越弱越水解的规律。由表知，HCN那个K值最小(数量级10的-12次，碳酸氢根那个是10的-11)，所以A错，由大到小是NaCNNa2CO3NaHCO3CH3COONa(注意碳酸钠对应的酸是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的酸是碳酸)。
高中化学实验题目:铁钴镍实验
试液分三份，一组内加入一滴六氰合铁(II)酸钾生成深蓝色沉淀有铁离。第二组内加入氟化钠固体及硫氰酸铵固体和两滴丙酮出现天蓝色有钴离。向第三组内加入氟化钠固体和一滴六摩每升氨水及一滴丁二酮肟为鲜红色有镍离。
，4 是置换反应啊 把题目的第一句话打到百度上，就能搜到原题和答案，你的图片不清晰，看看是不是和我搜的一样，最后有答案 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
实验十四 d区元素(铬，锰，铁，钴，镍)化合物的性质与应用 实验目的 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。
高1化学实验题
)上述测定实验中，连续___，说明样品已经恒重。2 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
原理：这个应该不用说了吧。（2）出现白色沉淀。原理：A还在反应气压把A中的二价铁溶液压进B产生沉淀 （3）白色沉淀变成红褐色 方程式：2水+4氢氧化亚铁+氧气=4氢氧化铁 原理：放掉部分液体，使B中气压下降“吸入”空气，空气比氢气重，空气中的氧气把氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁。
烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。淀粉：加碘水变蓝。
操作：实验装置如图15-1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15-1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。
急,速求一道高一化学题解,要过程
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。
据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。 答案： C 1在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
所以1个原子的质量就为 M/Na g。【试题分析】解析：根据M=Mrgmol-1求得M，即可知Mr。
首先求结合水的数目n 列方程：(111 + 18 n)/111 == 228/132 解得n==6 故结合水后的氯化钙晶体的摩尔质量：111+18*6==219 配置溶液所用的物质的量：480/219==0.20mol 溶液的物质的量浓度：0.20/0.5==0.40mol/L 答案：溶液的物质的量浓度为0.40mol/L。
思路分析： 结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算。解：设氧化锌物质的量为x，锌的物质的量为y。Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O 81 98 161 x+y=0.4×0.5，……① 81x+65y=16。
高中化学实验题
解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
铁钴镍 实验目的：1． 试验并掌握二价铁钴镍的还原性和三价铁钴镍的氧化性；2． 试验并了解铁钴镍的配合物的生成和性质。
A.KI越大，生成蓝色时间越短，即反应速率越大 B.硫酸溶液不能先与淀粉溶液混合的原因是，硫酸会引起淀粉分子的降解。硫酸是一种强酸，当与淀粉溶液相混合时，硫酸中的H+离子（氢离子）会与淀粉中的氧原子结合，破坏淀粉分子的结构。
实验原理 2NH4Cl ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ 2NH3 ↑＋ 2H2O 注意事项 ①.a. 一般用Ca（OH）2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管的腐蚀比Ca（OH）2强。b. 选用Ca（OH）2时要检验硝石灰是否变质，因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的硝石灰。
